محتوى المقال
يغطي اختبار الشهر الأول في الكيمياء للصف العاشر، الفصل الدراسي الثاني، موضوعات الوحدة الأخيرة التي تتمحور حول التركيب الذري والجدول الدوري والروابط الكيميائية. من أبرز ما يحتاج الطالب إلى إتقانه تحديد عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الذرة، واستنتاج موقع العنصر في الجدول الدوري انطلاقًا من عدده الذري، وربط ذلك بعدد إلكترونات التكافؤ في مستواه الأخير.
شرح اختبار الشهر الاول كيمياء صف عاشر فصل ثاني
التمييز بين الروابط الأيونية والتساهمية يظهر عمليًا في خصائص المركبات الناتجة، فمركب مثل كلوريد الصوديوم ينشأ من انتقال إلكترون من الصوديوم إلى الكلور فيتكوّن أيون موجب وأيون سالب يترابطان بقوة كهربائية، ولذلك يذوب في الماء ويوصل التيار الكهربائي في محاليله، بينما جزيء الماء ينشأ من مشاركة إلكترونات بين ذرتي هيدروجين وذرة أكسجين، فيبقى متعادلًا ولا يوصل التيار في حالته النقية. كتابة الصيغة الكيميائية الصحيحة تعتمد على موازنة الشحنات، فمثلًا عند اتحاد الألومنيوم ثلاثي التكافؤ مع الأكسجين ثنائي التكافؤ تصبح الصيغة Al₂O₃ لأن مجموع الشحنات يجب أن يساوي صفرًا.
من المسائل التطبيقية التي ترد في هذا النوع من الاختبارات حساب الكتلة المولية لمركب انطلاقًا من الكتل الذرية لعناصره، فمثلًا الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون CO₂ تُحسب بجمع كتلة ذرة كربون واحدة وكتلتي ذرتي أكسجين. كذلك قد يُطلب حساب تركيز محلول بالعلاقة بين عدد مولات المذاب وحجم المحلول باللتر، وهي مسألة تتطلب الانتباه إلى تحويل الوحدات قبل التعويض في القانون.
من الأخطاء الشائعة في هذا الاختبار الخلط بين العدد الذري والعدد الكتلي، أو إغفال كتابة الشحنة عند صياغة الأيونات، أو عدم موازنة المعادلة الكيميائية. لذلك يُنصح عند المراجعة بحل مسائل متدرجة الصعوبة، والتحقق من صحة الصيغ بموازنة عدد ذرات كل عنصر في طرفي المعادلة، والرجوع إلى الجدول الدوري عند تحديد التكافؤ بدل الاعتماد على الحفظ وحده. ملف الاختبار متاح للتحميل من المرفقات أدناه.